化学给人以知识，化学史给人以智慧。

　　每一个高中生不仅要学好化学知识，更要能依据化学方法探究未知世界，这也是化学核心素养的体现，高中有五大化学核心素养，接下来为大家一一讲解。

　　素养一:宏观辨识与微观探析

　　能通过观察、辨析一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符合表征物质及其变化；能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。

　　例一:石墨炔碳纳米结心材料,由于其特殊的电子结构及优异的性能,有望得以广泛应用。石墨炔的结构片断如图所示,下列叙述正确的是()

　　A.石墨炔属于烃类B.有3种不同的碳碳键C.是电的良导体D.所有碳原子共平面

　　命题意图:试题考查考生的观察理解能力、联想迁移能力,力图体现核心养中“结构决定性质,性质决定应用”的观念

　　解析:由结构图知,每一个碳原子以4个键与其他碳原子相连,石墨炔中有H原子,所以石墨炔不属于烃,是碳的一种新的单质,A错;结构图中,有碳单键、碳碳双键、碳碳三键和苯环中的独特的碳碳键,共有4种不同的碳碳,B错;碳原子最外层的4个价电子均形成共价键,没有自由移动的电子,所石墨炔不是电的良导体,C错;联想乙烯(键角约为120)、乙炔(键角约为180)的结构可知,石墨炔分子中的所有碳原子共平面,D正确。

　　素养二:变化观念与平衡思想

　　能认识物质是在不断运动的,物质的变化是有条件的:能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化,关注化学变化中的能量转化从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究,逐步揭示各类变化的特征和律;能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应,预测在条件某种物质可能发生的化学变化

　　例二:

　　命题意图:柔性电子技术有可能带来一场电子技术革命。目前柔性储能器件相对较低的理论能量密度限制其在柔性电子产品中的进一步应用,该研究成果为具有超高能量密度的锂空气电池应用于柔性电子器件提供了可能性。该题力图体现“能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断”的核心素养要求。

　　解析:纤维素不导电,石墨导电,故放电时,纸张表面毛笔书写后留下的石墨为电池正极,A错;原电池或电解池工作时,电解质中阴、阳离子的移动方向一般遵循“阴阳相吸”,即电池放电时,电解质中的阳离子移向阴极(电池的正也可以叫阴极),据此可快速判断放电时,带正电荷的Li由负极经过有机电解质溶液移向正极(阴极),B错;充电时,直流电源负极与电池负极(金属锂)相连故x为负极,C错;充电时,空气电极作阳极,此时LiO2失去电子生成O2:Li2O－2e=O2＋2Li,D正确

　　素养三:证据推理与模型认知

　　能初步学会收集各种证据,对物质的性质及其变化提出可能的假设:基于证进行分析推理,证实或证伪假设:能解释证据与结论之间的关系,确定形成科结论所需要的证据和寻找证据的途径:能认识化学现象与模型之间的联系,能用多种模型来描述和解释化学现象,预测物质及其变化的可能结果;能依据物及其变化的信息建构模型,建立解决复杂化学问题的思维框架。

　　例三:

　　题意图生根据实验探究过程发现的实验现象,通过对、演绎、归纳等手段,产生新的问题,走向深度学习:或依据探究目的优化实方案或改进实验的设想,走向深度学习;或尊重事实和证据,不迷信权威,在疑和批判中提出问题,走向深度学习等等。解析:(1)根据化学反应原理,发生的反应为CaO2＋2HCl=CaCl2＋2O2、2H2O2=2H2O＋O2,总反应程式为2CaO2＋4HCl=2CaCl2＋2H2O2。

　　溶液a中存在较多的H2O2,双氧水具有强氧化性,能使石蕊溶液褪色2)首先应制取氧气,再干燥,然后与钙反应,还应防止空气中的水蒸气进硬质玻璃管干扰反应,故连接顺序为dcfbce 反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,关闭分液漏斗的活塞。(3)NH3和反应生成的H,使溶液显碱性,减少CaO28H2O的溶解,提高产品的产率过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。洗涤沉淀的操作为:沿玻璃棒向斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,让水自然流下,重复2至3次。(4)在FeCl2溶液中加KSCN溶液,溶液不显红色,再加入少量CaO2粉末,溶液变红色,说明CaO氧化性比FeCl3的氧化性强答案:(1)2CaO2 ＋4HCl=2CaCl2 ＋2H2O ＋O2 H2O(2)defbce(或defcbe)

　　熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,关闭分液漏斗的活塞3)中和生成的氢离子促进反应进行(或使溶液呈碱性,减少CaO28H2O解,或提高产品的产率等其他合理答案)

　　烧杯、漏斗、玻璃棒沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,让水自然流下,重复2至3次在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不呈红色,再加入少量CaO2粉末液变红色,说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强